Soal 1

Soal Kimia 1 – Elektrolisis – Hukum Faraday

Pada elektrolisis larutan NiSO₄ di katoda diendapkan 11,8 gram logam nikel (A_r = 59).  Massa logam perak (A_r = 108) yang akan diendapkan di ruang katoda dari elektrolisis larutan AgNO₃ dengan muatan listrik yang sama adalah …

A.      43,2 g
B.      21,6 g
C.      4,32 g
D.      10,8 g
E.       54 g

Jawab:

Di soal ini terdapat dua larutan yang dialiri dengan muatan listrik yang sama, artinya jumlah Faraday yang sama:

F₁ = F₂

Karena

w = e . F

Maka

F =

Untuk massa ekivalen (e) kita bisa hitung dari massa molekul relatif (A_r) dan jumlah elektron yang terlibat (n):

e =

Sehingga

F =  =  =

Dengan demikian maka

          F₁ = F₂

  =  

w₁ = massa Ni = 11,8 gram

n₁ = mol elektron yang terlibat pada elektrolisis NiSO₄ = 2

(untuk n, bisa dilihat reaksi di katoda berikut ini: Ni²⁺ + 2e^- → Ni  di sini untuk 1 mol Ni yang terbentuk, melibatkan 2 mol elektron, sehingga n = 2)

A_r1 = A_r Ni = 59

n₂ = mol elektron yang terlibat pada elektrolisis AgNO₃ = 1

(Ag⁺ + e^- → Ag sehingga n = 1)

A_r2 = A_r Ag = 108

Maka:

  =  

  =  

Didapat massa Ag = w₂ = 43,2 gram

Jawaban: A